[题目]下列说法正确的是( )A. 非金属单质中一定存在共价键B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

【答案】C

【解析】

A. 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；B. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B错误；C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C正确；D. HCl的水溶液能导电，但HCl是共价化合物，故D错误；答案为C。

练习册系列答案

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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol

D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

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【题目】下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是

A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

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【题目】有机物A、B、C、D都是烃的含氧衍生物，A通过不同化学反应分别制得其余三种物质，它们的结构简式如下图所示：

（1）A与B的相对分子质量相差_______（填数字）。

（2）A分子中含氧官能团的名称为____________________。

（3）C的分子式是______________。

（4）A→B的反应类型是__________，B到A的反应类型是_______________，

A~D中互为同分异构体的是____________。

（5）由A生成D的化学方程式是__________________________.

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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。

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【题目】镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是( )。

A. 氢氧化物呈两性 B. 单质与水反应放出氢气

C. 在化合物中呈+2价 D. 单质的还原性比镁强

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【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。

(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)

(3)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________。

(4)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式__________________

(5)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

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【题目】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是

A．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 B．每转移2 mol e－时，生成1 mol X

C．未知物质X为CO2，属于还原产物 D．还原性：CO＞Pd

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