Question

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)= c(S2-)，根据b点数据，c(Cu2+)= mol/L，该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2，故C正确；Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故D错误。