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    【题目】下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是

    A.乙烷B.2－甲基丙烷

    C.2,2－二甲基丙烷D.2,2－二甲基丁烷

    【答案】D

    【解析】

    A、乙烷的结构简式为CH3CH3，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种；

    B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；

    C、2，2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；

    D、2，2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）

    A. NaF B. MgCl2 C. NaCl D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为__________________________________。

    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式__________________________________。

    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_________。

    （4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_______________。

    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。

    空气通入量/Ls-1

    温度/℃

    SO2含量/%

    SO3含量/%

    0.02

    850

    45.4

    54.6

    0.06

    850

    30.5

    69.5

    0.10

    850

    11.1

    88.9

    0.10

    810

    11.1

    88.9

    0.10

    890

    11.2

    88.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）

    A. Na与水反应，Na块越大现象越明显 B. 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中

    C. Na在空气中燃烧，产物是Na2O D. Na是银白色金属，硬度大，熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

    A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

    B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

    D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

    （3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

    （4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

    （6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

    （7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）

    A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

    C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。

    （2）已知CO、CO2的混合气体质量共14.4 g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO________g。

    （3）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_____。

    （4）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为_______。

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