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    (8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    (1)写出化学式：A________，B________，J________。
    (2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。
    (3)反应④的化学方程式为：______________________________。
    (4)写出离子方程式：
    反应②_______________________________________________；
    反应⑤________________________________________________。
    (5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出
    反应①的热化学方程式                                               。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
     

    （2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
     

    （3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
     
    ，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，X与水反应的化学方程式是
     
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    （6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

    ……

    A

    B

    C

    D

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的电子排布式为：        。

    (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是      ，原因是                         

                              ；A和B的离子中，半径较小的是       （填离子符号）。

    (3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是                 。

    （4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC2和BC2的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。

    请回答下列问题：

    (1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。

    (2)AC2的电子式为____________________________________________________。

    (3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为________和________。

    (4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。

    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。

    (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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