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    15．用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌．（任写一点）．
    （2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
    （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化．
    （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是AB．
    A、CuO     B、Cu（OH）2C、氨水    D、CaO；
    （5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
    （6）滤液Ⅱ所含溶质主要是（NH4）2SO4（填化学式）．

    分析 辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
    （1）提高浸取速率，可增大浓度、升高温度、增大固体表面积或搅拌等；
    （2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；
    （3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
    （4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，结合氨气易挥发的特点分析；
    （5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；
    （6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体．

    解答 解：辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
    （1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，
    故答案为：粉碎矿石或适当升高温度或搅拌；
    （2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O，
    故答案为：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；
    （3）浸取时氧化铜溶液稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，
    故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
    （4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，氨水和CaO会引入新的杂质，
    故答案为：AB；
    （5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+，
    故答案为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
    （6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4．

    点评 本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答该类题目，注意把握实验原理和操作流程的目的，主要是物质性质的理解，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的电子式
    H2O  CaCl2 Na2O2 OH- CH3- NaOH
    用电子式表示Na2S的形成过程：．
    用电子式表示MgCl2的形成过程：．
    用电子式表示CO2的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）
    A．0.02mol/（L•s）B．1.8mol（L•s）C．1.2mol/（L•s）D．0.18mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据下列叙述，写出元素名称
    ①B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼；
    ②C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟；
    ③D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖；
    ④1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：铬．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

    已知：①
    ②2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO
    请回答下列问题：
    （1）下列有关F的说法正确的是AB．
    A．能发生取代反应和缩聚反应     B．能形成内盐
    C．分子式是C7H7NO2Br          D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
    （2）C→D的反应类型是氧化反应． （3）B→C的化学方程式是+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
    在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
    （4）D→E反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出4个）．
    苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；分子中含有-CHO
    ；；；
    （6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O22-
    C．标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
    D．1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+＜0的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．就有关物质的分离回答下面的问题．

    （1）如图1，分离沸点不同但又互溶的液体混合物，在A（选填 A、B、C）中进行，该操作名称为蒸馏．分离互不相溶的液体混合物，常在B（选填A、B、C）中进行，该操作名称为分液．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，操作名称是蒸馏．
    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是左码右物，烧杯的实际质量为27.4g．
    （3）指出下面4个实验中各存在的一个错误：

    （4）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

    实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    （1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
    （2）若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+ ）应为0.04 mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10-38）
    （3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是静置，取生成沉淀后的上层清液1-2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全．
    （4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）：n（SO42-）（写出计算过程）n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
    2Fe3+～I2～2Na2S2O3
    2 1 2
    n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
    样品中的n（Fe3+）：n（SO42-）=0.06mol：0.04mol=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列结构：a．和b．．请回答下列问题：
    （1）若苯的结构为a，则它与结构在下列哪些方面不同D（填字母代号）．
    A．一氯代物的种类　　　   B．二氯代物的种类
    C．与溴水作用　　　　　   D．一定条件下与氢气作用
    （2）可以选用下列方法证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构AD．
    A．加入溴水振荡，上下两层颜色都消失
    B．加入溴水振荡，下层颜色消失
    C．点燃，有黑烟生成
    D．加入酸性KMnO4溶液振荡，上下两层颜色都消失
    （3）苯分子中六个碳原子之间的键相同（填“相同”或“不相同”），是一种介于单键与双键之间独特的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在（填“在”或“不在”）同一个平面上．

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