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(1)某温度(t℃)时,纯水的KW=10-13,则该温度
 
25℃,(填“<”“>”或“=”)
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=
 
.若温度不变,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=
 
,由水电离出的c(H+)为
 

(3)在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x与y的关系如图1所示:
①该温度下,水的离子积为
 

②该温度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)为
 

(4)水的电离平衡曲线如图2所示:
①若以A点表示25℃时,水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
 
增加到
 

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
 
分析:(1)根据水的电离是吸热过程进行分析;
(2)根据纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断;酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度;
(3)①根据离子积常数=c(H+).c(OH-)进行计算;
②根据离子积常数计算氢离子浓度;
(4)①根据水的离子积表达式KW=c(H+)?c(OH-)进行计算;
②设出氢氧化钡溶液为x和盐酸溶液的体积为y,根据题中数据列式计算出体积之比.
解答:解:(1)由于水的电离过程是吸热过程,温度升高,水的离子积增大,所以纯水的KW=10-13,该温度大于25℃,故答案为:>;
(2)纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度,即c(OH-)=2×10-7mol/L,该温度下水的离子积为:2×10-7×2×10-7=4×10-14
若温度不变,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=
4×10-14
5×10-6
mol/L=8×10-9mol/L,由水电离出的c(H+)等于溶液中氢氧根离子的浓度,
故答案为:2×10-7mol/L; 8×10-9mol/L;8×10-9mol/L;
(3)①根据图知,当c(H+)=10-5 mol/L,c(OH-)=10-10 mol/L,由离子积常数=c(H+).c(OH-)=10-5.10-10=10-15,故答案为:10-15
②该温度下,氢氧化钠溶液中氢离子浓度=
10-15
0.01
mol/L=10-13mol/L,故答案为:10-13mol/L;
(4)①水的离子积KW=c(H+)?c(OH-),25℃时,KW=c(H+)?c(OH-)=10-7×10-7=10-14;100℃时,KW=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=10-12
故答案为:10-14;10-12
②设氢氧化钡溶液的体积为xL,盐酸溶液的体积为yL,pH=8的氢氧化钡溶液中,氢氧根离子的浓度为10-4mol/L,pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为10-5mol/L,
二者混合后溶液的pH=7,溶液酸性碱性,溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L,即氢氧化钠过量,即10-4mol/L×xL-10-5mol/L×y=10-5mol/L(x+y),
解得x:y=2:9,
故答案为:2:9.
点评:本题考查了离子积常数的有关计算,注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(T℃)时,测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=
1×10-13
1×10-13
.则该温度
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是
温度升高,KW增大
温度升高,KW增大

(2)此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=
1:10
1:10

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
3
3
10
10

(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5b,则a的取值范围
14
3
<a<7
14
3
<a<7

(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则m:n=
10:1
10:1
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-

②若所得混合液的pH=2,则m:n=
9:2
9:2
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①此温度下水的Kw=
10-15(mol/L)2
10-15(mol/L)2

②此温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液的pH=3,则Va:Vb=
9:2
9:2

(2)25℃时,pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系
a+b=13
a+b=13

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科目:高中化学 来源:2010年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷 题型:填空题

(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13mol2·L-2,则该温度(填大于、小于或等于)   25℃,其理由是                                                         
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:
①若所得混合液为中性,则a∶b=                      
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=                     

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