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    （1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
    1×10-13
    1×10-13
    ．则该温度
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
    温度升高，KW增大
    温度升高，KW增大
    ．
    （2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    分析：（1）根据溶液的pH计算出溶液中的氢离子浓度，再计算出水的离子积；根据水的离子积判断温度大小；
    （2）根据酸碱中和反应计算出二者体积关系．
    解答：解：（1）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，温度下水的KW=0.01×10-11=1×10-13＞10-14，由于水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，所以温度大于25℃，
    故答案为：1×10-13；大于；温度升高，KW增大；
    （2）pH=a的NaOH溶液Va L，氢氧根离子的浓度为：10a-13mol/L，氢氧化钠的物质的量为：10a-13mol/L×Va L=10a-13Vamol=0.1Vamol，
    pH=b的HCl溶液Vb L，b=2，溶液中氢离子物质的量为：0.01Vbmol，混合后溶液为中性，即0.1Vamol=0.01Vbmol，解得Va：Vb=1：10，
    故答案为：1：10．
    点评：本题考查了水的离子积、酸碱中和反应的计算等知识，可以根据所学知识完成，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    3
    3
    或
    10
    10
    ．
    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
    14
    3
    ＜a＜7
    14
    3
    ＜a＜7
    ．
    （3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则m：n=
    10：1
    10：1
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则m：n=
    9：2
    9：2
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
    ①此温度下水的Kw=
    10-15（mol/L）2
    10-15（mol/L）2
    ．
    ②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
    9：2
    9：2
    ．
    （2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=13
    a+b=13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
     
    25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    ．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
     
    ，由水电离出的c（H+）为
     
    ．
    （3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
    ①该温度下，水的离子积为
     
    ．
    ②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
     
    ．
    （4）水的电离平衡曲线如图2所示：
    ①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    ②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷 题型：填空题

    （1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
    （2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
    ①若所得混合液为中性，则a∶b=                      ；
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=                     ；

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