1.已知次溴酸(HBrO)的结构简式为HO—Br，如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A，同时又可生成B和C2H5Br。
回答下列问题：
(1)环氧乙烷
的结构可简写为
，则E的化学式是__________。
(2)A的结构简式是__________；I的结构简式是__________。
(3)写出G转化为H的化学方程式________________________。其反应类型为__________反应。
(4)化合物A—I中，易发生加成反应的物质是__________(填字母)。
2.(一)(1)科技日报
A.Al2H6中H为+1价，Al为-3价
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
(二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化学式 | A | A | B | D | A2E | DF |
回答下列问题：
(2)化合物丁的电子式为__________。F原子的最外层电子排布式为__________。
(3)化合物戊的沸点比甲__________(填“高”或“低”)，写出甲与丁反应的化学方程式：____________________。
(4)
1.(1)C8H16O4
(2)
缩聚
(4)D
解析：中等题。根据A变为C的条件，发现A为卤代烃。将A与B、C2H5Br对比，即可发现A、B、C2H5Br分别是乙烯与溴水中的Br2、HO—Br、HBr发生加成反应的产物；进而很容易推出C为乙二醇，D为溴乙醛，F为溴乙酸，G为羟基乙酸；再通过观察H、I的化学式，又可发现G
H发生的是缩聚反应，生成高分子化合物，G
I是两分子间发生酯化反应而成环。
2.(1)A (2)
3s23p5 (3)低 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑ (4)
4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2 589.6 kJ·mol-1
解析：中等题。根据“短周期元素B的最外层电子数比次外层电子数多
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
1.《有机化学基础》
M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：
请回答：
(1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。
(2)1 mol G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3____________ mol。
(3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M5____________。
(4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。
(5)试分析M5纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。
2.《物质结构与性质》
有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+与B-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。
①A单质＞B单质＞化合物R ②化合物R＞A单质＞B单质
③A单质＞化合物R＞B单质 ④B单质＞化合物R＞A单质
(2)B-的特征电子排布式为____________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。
(3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。
(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。
(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
《有机化学基础》模块试题
1.有机黏合剂的黏合过程是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
(1)“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α氰基丙烯酸乙酯(
)，请写出“502胶”发生黏合作用的化学方程式：_____________________________；反应类型是_____________。
(2)厌氧胶(
)也是一种黏合剂，工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂，该物质的名称是_____________；请写出这一制取过程的化学方程式_________________。
(3)白乳胶是常用的黏合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，它有多种同分异构体，如
、
、
。已知含有
结构的物质不能稳定存在。请另外写出3种含—CH=CH—结构的链状同分异构体的结构简式：______________、______________、______________。
(4)已知醇和醛可以发生反应：2CH3OH+HCHO
CH3OCH2OCH3+H2O，聚乙烯醇可用做普通胶水，它的羟基可全部与丁醛(CH3CH2CH2CHO)缩合脱水，得到含六原子环的强力黏合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：________________。
《物质结构与性质》模块试题2.如下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式_____________。
(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_____________个σ键，_____________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为________
_______，其中X与d的高价离子之间以_____________键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：
，该含氧酸的分子式为_____________，请简要说明该物质易溶于水的原因__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。
已知：(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
(Ⅱ)R—CH=CH—R′
R—CHO+R′—CHO
(Ⅲ)氨基(—NH2)易被氧化；硝基(—NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH2)
回答下列问题：
(1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是_________________。(填写序号)
A.Fe和盐酸
B.酸性KMnO4溶液
C.NaOH溶液
(2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式__________________。
(3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称________________；________________。
(4)对物质C的下列说法中，正确的是_______(填写序号)。
A.能发生酯化反应
B.能与溴水发生加成反应
C.只能和碱反应不能和酸反应
(5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________。
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