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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有（　　）
    ①7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约0.2NA
    ②6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    ③0.1molC10H21OH分子中含共价键总数为3NA
    ④标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7NA/22.4
    ⑤5.6g铁与硫磺反应，在反应后混合物中加入足量稀硫酸，产生气体的分子数为0.2NA
    ⑥标准状况下，2.24LSO3所含电子数为40NA
    ⑦常温常压下，16gO3含有的原子数为NA
    ⑧1L 0.1mol/L的H2S溶液中所含有的H+数为0.2NA
    ⑨在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
    V
    22.4
    NA    ．
    A、2个B、3个C、4个．D、5个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：①求出Na2O2的物质的量，然后根据1molNa2O2含2molNa+和1molO22-来分析；
    ②求出熔融的KHSO4的物质的量，然后根据1mol熔融的KHSO4只能电离为K+和HSO4-来分析；
    ③1molC10H21OH含32mol共价键；
    ④标况下，庚烷为液态；
    ⑤铁与硫磺反应生成FeS；
    ⑥标况下，SO3为固态；
    ⑦根据O3是由 氧原子构成的来分析；
    ⑧H2S是弱酸，不能完全电离；
    ⑨标况下，CH2O为液态．
    解答： 解：①7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而1molNa2O2含2molNa+和1molO22-，故0.1molNa2O2含0.1molO22-，故①错误；
    ②6.8g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，而1mol熔融的KHSO4只能电离为1molK+和1molHSO4-，故0.05molKHSO4只能含有0.05NA个阳离子，故②错误；
     ③1molC10H21OH含32mol共价键，故0.1molC10H21OH分子中含共价键总数为3.2NA，故③错误；
    ④标况下，庚烷为液态，故④错误；
    ⑤5.6g铁的物质的量为0.1mol，与硫磺反应生成FeS，如果铁粉完全反应，则生成0.1molFeS，则加入稀硫酸反应生成0.1molH2S；如果铁反应后有剩余，则与稀硫酸反应后生0.1mol氢气和H2S的混合气体，故无论铁有无剩余，均生成0.1NA个气体分子，故⑤错误；
    ⑥标况下，SO3为固态，故⑥错误；
    ⑦O3是由 氧原子构成的，故16g臭氧中氧原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    16g
    16g/mol
    =1mol，故⑦正确；
    ⑧H2S是弱酸，不能完全电离，故氢离子的个数小于0.2NA个，故⑧错误；
    ⑨标况下，CH2O为气体，故V L CH2O的物质的量为
    V
    22.4
    mol，含有的氧原子的个数为
    V
    22.4
    NA    ，故⑨正确．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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    238
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    ；
    ②Fe（OH）3胶粒和H2SiO3胶粒混合：
     
    ．
    （3）已知Al（OH）3胶粒能够净水，则Fe（OH）3胶粒
     
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    ．
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