Question

（1）9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为

 

，x数值为

 

，这些质量的NO_x在标准状况的体积约为

 

．
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）氮原子物质的量与NO_x的相等，据此计算NO_x的物质的量，再根据M=

m

n

计算NO_x的摩尔质量，进而计算x的值，计算9.2gNO_x的物质的量，从而计算标况下的体积；
（2）根据n=

m

M

计算出ag硫酸根离子的物质的量，再计算出0.5VL溶液中硫酸根离子的物质的量，然后根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．

解答： 解：（1）由于氮原子物质的量与NO_x的相等，9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，即NO_x的物质的量为0.2mol，故NO_x的摩尔质量M=

m

n

=

9.2g

0.2mol

=46g/mol；
由于14+16X=46，解得X=2；
这些质量的NO_x的物质的量为0.2mol，在标况下的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：46g/mol；2；4.48L；
（2）ag硫酸根离子的物质的量为：

ag

96g/mol

=

a

96

mol，
取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：

a

96

mol×

0.5VL

VL

=

a

192

mol，
稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：

a

192

mol×

2

3

=

a

288

mol，
稀释后溶液中铁离子浓度为：

a 288 mol

2VL

=

a

576V

mol/L，故答案为：

a

576V

mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变即可解答，注意铁离子与硫酸根离子的关系，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．