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    【题目】要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( )

    A.浓硝酸B.浓硫酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钾溶液

    【答案】A

    【解析】

    一般来说，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，题中浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而浓硫酸、碳酸钠以及硫酸钾见光不分解，无需避光保存，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验2中，在5～10 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-l，25 min时，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。

    (2)0～10 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。

    (3)实验3的探究目的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

    选项

    操作或现象

    实验目的

    A

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    验证铁的吸氧腐蚀

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

    证明Br—还原性强于Cl—

    C

    将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

    配制FeCl2溶液

    D

    将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    除去氯气中的HCl气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

    A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

    C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

    E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

    A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    150

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0．5

    0．21

    试回答下列问题：

    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

    A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

    B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

    C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

    D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

    回答下列问题：．

    (1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

    (2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。

    (3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

    pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3

    固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

    生成白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    D

    燃烧的钠粒放入CO2中

    燃烧且有白色和黑色颗粒产生

    黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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