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    4．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
    （1）A的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    分析 A俗称“铁红”，则A为Fe2O3，B、D都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al，A与B的反应应为铝热反应，所以D为Fe，E为Al2O3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2，根据G和K的相互转化关系可知，G为FeCl2，K为FeCl3，所以F为H2，C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则C为KOH；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，H为无色液体，所以H为H2O，I为KAlO2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，据此答题．

    解答 解：A俗称“铁红”，则A为Fe2O3，B、D都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al，A与B的反应应为铝热反应，所以D为Fe，E为Al2O3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2，根据G和K的相互转化关系可知，G为FeCl2，K为FeCl3，所以F为H2，C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则C为KOH；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，H为无色液体，所以H为H2O，I为KAlO2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，
    （1）根据上面的分析可知，A的化学式为Fe2O3，
    故答案为：Fe2O3；
    （2）H为H2O，H的电子式为 ，
    故答案为：；
    （3）反应①为铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑； 
    （4）反应②为氯气与氯化亚铁的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，涉及Al、Fe、Cl元素化合物性质，物质的颜色、特殊性质及B元素在地壳中含量、A的俗称等是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时相同浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（　　）
    A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
    C．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
    D．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    C．水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
    A．流出溶液的体积为（m-n）mLB．流出溶液的体积为（n-m）mL
    C．管内溶液体积等于（a-n）mLD．管内溶液体积多于nmL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
    （2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
    Ⅰ：A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：
    A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
    （1）若A是非金属单质，常温下为固态，且A与C在一定条件下能发生反应，则C为CO2．
    （2）若A短周期是金属单质，则A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
    （3）若常温时C为红棕色气体，则A可能是N2或NH3；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    Ⅱ：已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：

    （1）若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，A与C反应生成B的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；请设计一个检验B中阳离子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．（写出实验步骤、现象及结论）
    （2）若D为强碱，A为常见正盐，A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则A与C反应生成B的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）X的电极名称是阴极（填写“阳极”或“阴极”）．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变为红色，Y极上的电极反应式为4OH--4e-=H2O+O2↑．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，电解一段时间后，阳极上产
    生气体的体积为0.448L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为8.64g．
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是粗铜，X电极的材料是精铜．
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是C．
    方案XYa溶液
    A银石墨AgNO3
    B银铁AgNO3
    C铁银AgNO3
    D铁银Fe（NO3）3

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