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    15．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
    C．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
    D．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

    分析 A．生成的无色无味的气体为二氧化碳，说明生成的沉淀为碳酸银，原溶液中一定含有碳酸根离子；
    B．生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子或亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子；
    C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰；
    D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子．

    解答 解：A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，该气体为二氧化碳，生成的沉淀为碳酸钡，则待检液中一定含有CO32-，故A正确；
    B．向一溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子或亚硫酸根离子，原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；
    C．氢气在氯气中点燃，产生苍白色火焰，说明该气体为氯气，故C正确；
    D．铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意在检验离子存在时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
    A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：
    （1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO2、NH3．
    （2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
    （3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
    物质外观熔点燃烧热/（kJ•mol-1）
    金刚石无色，透明固体？395.4
      石墨灰黑，不透明固体？393.5
    A．由表中信息可得如右图所示的图象
    B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
    C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
    D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），理由是水电离需要吸热，温度越高KW越大．
    （2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1等于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH＞或=7．
    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
    B．氯化钠的电子式：
    C．甲烷的结构简式：CH4
    D．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正确的是（　　）
    A．升高温度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固体，c（CO32-）增大
    C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
    （1）A的化学式为Fe2O3．
    （2）H的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．只存在ClO-；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡． 若紫红色褪去，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 若先变红后褪色，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol．
    若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为20L．

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