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    【题目】在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是(　　)

    A. Cl B. H+ C. OH- D. Na+

    【答案】B

    【解析】

    A.AlO2-与Cl不发生反应，可以大量共存，故A不符合题意；

    B.AlO2-与H+、H2O发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B符合题意；

    C.AlO2-与OH-不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意；

    D.AlO2-与Na+不发生反应，可以大量共存，故D不符合题意。

    故选B。

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    【题目】某反应体系的物质有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列选项正确的是（ ）
    A.Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOH
    B.Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOH
    C.Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2O
    D.当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol

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    A. 装置①：证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si

    B. 装置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. 装置③：制备并收集少量NO气体

    D. 装置④：制备少量氧气

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    A. 硬铝 B. 生铁 C. 铜绿 D. 青铜

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    【题目】常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

    B. a=0.05

    C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有机反应类型：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥还原反应 其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是

    A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

    易水解生成氰化氢。

    （1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”),请设计实验证明：___________________________________________________________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________。

    I．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【查阅资料】

    ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

    ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

    （2）)b装置的作用是____________________________。

    （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________(填化学式)。

    （4）实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （6）滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准：_______ (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（）

    A. 增大反应物的量 B. 降低温度

    C. 升高温度 D. 使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，

    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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