【题目】某反应体系的物质有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列选项正确的是（ ） 
A.Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOH
B.Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOH
C.Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2O
D.当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol
【答案】B
【解析】解：Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6 ， 根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH， 当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol．
故选B．
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【题目】下列关于电化学的理解正确的是（ ）
A.原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D.原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
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【题目】有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量．
（3）所用盐酸的物质的量浓度．
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【题目】如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容． 
请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为 ．
（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过 ． （保留两位有效数字）
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【题目】有机物A的结构简式为：
，该物质不具有的性质是
A. 与FeCl3溶液发生显色反应 B. 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
C. 与溴水发生取代反应 D. 与乙酸发生酯化反应
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【题目】2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定
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【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为________。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为________。
②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。
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