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    【题目】2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

    A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定

    【答案】C

    【解析】

    金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。

    已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法。

    钠的物质的量为0．1 mol，若生成物全为Na2O，其质量为0．05 mol×62 g·mol－1＝ 3．1 g<3．5 g；若生成物全为Na2O2，其质量为0．05 mol×78 g·mol－1＝3．9 g>3．5 g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物。

    故选C。

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    A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
    B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
    C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
    D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

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    A.Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOH
    B.Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOH
    C.Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2O
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    【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

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    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol；
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
    （4）试计算V2的值：V2=mL．

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