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    【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

    A. 稀硫酸 B. 高锰酸钾 C. 氯化锌 D. 氯化铜

    【答案】B

    【解析】

    铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4-，氯气等。

    A.硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；

    B.高锰酸钾是强氧化剂，具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，故B正确；

    C.Zn2+的氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误；

    D.Cu2+氧化性很弱，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误。

    故选B。

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    【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:

    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述不正确的是:

    A. Q1<197

    B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

    C. Q2=Q3

    D. Q3<Q1<2Q2

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    A.溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
    B.苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
    C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
    D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液

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    【题目】2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

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    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

    （1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

    （2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

    ①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

    ②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

    （3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

    ②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

    （4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
    A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
    B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
    D.原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

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    A.A和B一定是同分异构体
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    C.A和B最简式一定相同
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    B.二氧化硅和生石灰的熔化
    C.氯化钠和铁的熔化
    D.干冰和氯化铵变成气体

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