Question

【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2﹣减少，第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， b线表示CO32﹣减少，c线表示HCO3﹣的增加，第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3﹣减少，此阶段Al（OH）3不参与反应， A．Na2CO3 ， NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故A正确；
B．第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， b线表示CO32﹣减少，c线表示HCO3﹣的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；
C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32﹣反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正确；
D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 可知CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比，故D错误；
故选D．