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    【题目】A，B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）
    A.A和B一定是同分异构体
    B.A和B不可能是同系物
    C.A和B最简式一定相同
    D.A和B的化学性质相似

    【答案】C
    【解析】解：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选：C．
    根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．

    练习册系列答案
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    【题目】聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

    (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为__________。

    (2)D的结构简式为___________；①的反应类型为________________。

    (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_____________。

    (4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。

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    【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

    A. 稀硫酸 B. 高锰酸钾 C. 氯化锌 D. 氯化铜

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    【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：；
    （3）发生还原反应的物质是 ， 反应中2mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol；
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
    （4）试计算V2的值：V2=mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学能与热能的说法正确的是

    A. 铝热反应属于吸热反应

    B. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

    C. H2→H+H的变化需要吸收能量

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

    （1）E在周期表中位于__________区，E+的电子排布式为__________________________。

    （2）D元素原子的价层电子排布图为___________________，A2D2的电子式为____________，分子中D原子杂化类型为______________。

    （3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。

    （4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。

    （5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
    ①电解饱和食盐水： ，
    ②漂白粉在空气中漂白原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

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