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    【题目】下列有关化学能与热能的说法正确的是

    A. 铝热反应属于吸热反应

    B. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

    C. H2→H+H的变化需要吸收能量

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    【答案】C

    【解析】A、铝热反应属于放热反应，故A错误；

    B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故B错误；

    C、H2→H+H的变化断裂了H﹣H共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；

    D、一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：

    已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    （1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。

    冰水 浓硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 热水

    A B C D E F

    （2）用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______ % 。

    （3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。

    （4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

    （1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

    （2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

    ①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

    ②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

    （3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

    ②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

    （4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）

    A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）
    A.A和B一定是同分异构体
    B.A和B不可能是同系物
    C.A和B最简式一定相同
    D.A和B的化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ② CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式____________。

    （2）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图所示，则阴极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：

    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．

    已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1

    ②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1

    则Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．

    （2）反应Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

    温度/K

    973

    1173

    1373

    1573

    K

    1.47

    2.15

    3.36

    8.92

    ①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应．

    ②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）．

    A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）

    C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变

    （3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

    ①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。

    ②图1中t2时刻改变的条件是________________________________（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是_________________________________．

    （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_______________________；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为__________L.（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（ ）
    A.KCl、Na2SO4
    B.KCl、Na2SO4、NaCl
    C.NaCl、K2SO4
    D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能用来加热的是( )

    A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 坩埚

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