练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列仪器不能用来加热的是( )

    A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 坩埚

    【答案】B

    【解析】

    根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。

    能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

    A.试管可以用于直接加热，故选项A不符合题意；

    B.量筒不能用于加热，故选项B符合题意；

    C.烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故选项C不符合题意；

    D.坩埚可以用于直接加热，故选项D不符合题意；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学能与热能的说法正确的是

    A. 铝热反应属于吸热反应

    B. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

    C. H2→H+H的变化需要吸收能量

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ， 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
    A.原子数
    B.分子数
    C.体积
    D.物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1）利用CO生产乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

    又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____（填字母）。

    A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C. 增大体系压强 D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来

    （3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

    ①合成甲醇的反应为_______（填 “放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。

    ③达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )

    A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

    C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
    A.全部
    B.只有①
    C.②和③
    D.②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

    请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。

    （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。

    ②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。

    若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）
    A. 闻气味
    B. 倾倒液体
    C. 取粉末
    D. 过滤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案