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    【题目】按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
    ①电解饱和食盐水： ，
    ②漂白粉在空气中漂白原理： ．

    【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化还原反应；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，复分解反应
    【解析】解：①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化还原反应；②漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；属于复分解反应；所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，属于复分解反应．

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    【题目】下列除杂方法中正确的一组是（ ）
    A.溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
    B.苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
    C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
    D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.A和B一定是同分异构体
    B.A和B不可能是同系物
    C.A和B最简式一定相同
    D.A和B的化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：

    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．

    已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1

    ②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1

    则Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．

    （2）反应Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

    温度/K

    973

    1173

    1373

    1573

    K

    1.47

    2.15

    3.36

    8.92

    ①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应．

    ②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）．

    A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）

    C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变

    （3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

    ①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。

    ②图1中t2时刻改变的条件是________________________________（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是_________________________________．

    （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_______________________；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为__________L.（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验未知溶液中是否含有SO ，下列操作中最合理的是（ ）
    A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
    B.先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
    C.加盐酸酸化了的BaCl2溶液
    D.先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（ ）
    A.KCl、Na2SO4
    B.KCl、Na2SO4、NaCl
    C.NaCl、K2SO4
    D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（ ）
    A.碘和干冰的升华
    B.二氧化硅和生石灰的熔化
    C.氯化钠和铁的熔化
    D.干冰和氯化铵变成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）．

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    【题目】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO 、Cl﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．
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    （1）操作Ⅰ的名称为；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有 ．
    （2）试剂x，y，z的化学式分别为x ， y ， z；检验SO 已除尽的方法是 ．
    （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤 ．

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