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    【题目】NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）．

    【答案】＞
    【解析】解：NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
    所以答案是：＞．
    【考点精析】利用离子晶体对题目进行判断即可得到答案，需要熟知离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：；
    （3）发生还原反应的物质是 ， 反应中2mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
    ①电解饱和食盐水： ，
    ②漂白粉在空气中漂白原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ， 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
    A.原子数
    B.分子数
    C.体积
    D.物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

    A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

    B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高

    C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

    D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1）利用CO生产乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

    又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____（填字母）。

    A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C. 增大体系压强 D．不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来

    （3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

    ①合成甲醇的反应为_______（填 “放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。

    ③达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
    A.全部
    B.只有①
    C.②和③
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是

    A.酒越陈越香与酯化反应有关

    B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    D.葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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