Question

【题目】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO 、Cl﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．
研究性学习小组查寻资料得知：Br﹣被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称为；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有 ．
（2）试剂x，y，z的化学式分别为x ， y ， z；检验SO 已除尽的方法是 ．
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤 ．

Answer 1

【答案】
（1）萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
（2）BaCl2；KOH；K2CO3；取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42﹣已除尽
（3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热
【解析】解：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体混合物，应为萃取、分液；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，所以答案是：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42﹣ ， 应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3 ， 类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42﹣ ， 加入过量KOH溶液可除去Mg2+ ， 最后加入K2CO3可除去BaCl2 ， 检验SO42﹣已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42﹣已除尽，所以答案是：BaCl2、KOH、K2CO3 ， 取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42﹣已除尽；（3）操作Ⅲ为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，所以答案是：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．