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    【题目】检验未知溶液中是否含有SO ，下列操作中最合理的是（ ）
    A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
    B.先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
    C.加盐酸酸化了的BaCl2溶液
    D.先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

    【答案】D
    【解析】解：检验 SO42﹣ 时要避免 SO32﹣ 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣ 氧化为SO42﹣ ， 从而干扰SO42﹣ 的检验，故AB错误； 若将盐酸和氯化钡一同加入，则生成的白色沉淀除了可能是BaSO4 ， 还可能是AgCl，即加入盐酸酸化的氯化钡不能排除Ag+的干扰，故C错误；
    故要先加入过量稀盐酸，以除去Ag+、SO32﹣、CO32﹣ 等离子的影响，然后再价氯化钡，若有白色沉淀产生，则证明有SO42﹣ ．
    故选D．

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    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
    （4）试计算V2的值：V2=mL．

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    （1）E在周期表中位于__________区，E+的电子排布式为__________________________。

    （2）D元素原子的价层电子排布图为___________________，A2D2的电子式为____________，分子中D原子杂化类型为______________。

    （3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。

    （4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1mol C2A4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。

    （5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

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    【题目】下列物质不属于合金的是 (　　)

    A. 硬铝 B. 生铁 C. 铜绿 D. 青铜

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    【题目】按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
    ①电解饱和食盐水： ，
    ②漂白粉在空气中漂白原理： ．

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    【题目】以下有机反应类型：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥还原反应 其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是

    A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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    【题目】某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

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    B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高

    C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

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    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.4，4，3﹣三甲基己烷
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    C.3﹣甲基﹣2﹣戊炔
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