Question

有66.4gKClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份．
（1）一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？
（2）另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br^-、I^-完全反应．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L^-1，求：原混合物中KClO₃的物质的量．（已知：KClO₃与浓盐酸反应生成KCl、CL₂和H₂O）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，根据差量法计算生成KCl的质量，进而计算每一份中KCl的物质的量，根据氯离子守恒n（AgCl）=n（KCl），再根据m=nM计算氯化银的质量；
（2）根据Br^-、I^-的物质的量，计算生成氯气的物质的量，加入盐酸发生反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，令每一份中剩余KClO₃、MnO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式表示氯气的物质的量，根据氯气物质的量列方程，计算每一份分解的KClO₃的物质的量，再根据总质量列方程，联立方程计算解答．

解答： 解：（1）设生成KCl的质量为m，则：
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑ 固体质量减少
            149g        96g
             m          66.4g-56.8g=9.6g
故m=

149g×9.6g

96g

=14.9g，
故每一份中生成KCl的质量为

14.9g

2

=7.45g，其物质的量=

7.45g

74.5g/mol

=0.1mol，
根据氯离子守恒n（AgCl）=n（KCl）=0.1mol，故m（AgCl）=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
答：生成沉淀的质量为14.35g．
（2）n（KI）=n（KBr）=1L×0.4 mol?L^-1=0.4mol，根据电子转移n（Cl₂）=

0.4mol×1+0.4mol×1

2

=0.4mol，
令每一份中剩余KClO₃、MnO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
xmol           3xmol
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
ymol                   ymol
所以3x+y=0.4，
由（1）中KCl的物质的量，根据Cl原子守恒，可知每一份中分解KClO₃的物质的量为0.1mol，则原混合物中KClO₃的物质的量为2（x+0.1）mol，MnO₂的物质的量分别为2ymol，则：
2（x+0.1）×122.5+2y×87=66.4，
联立方程解得：x=0.1   y=0.1，
故原混合物中KClO₃的物质的量为2（x+0.1）mol=2×（0.1+0.1）mol=0.4mol，
答：原混合物中KClO₃的物质的量为0.4mol．

点评：本题考查化学方程式计算，明确发生的反应是关键，侧重考查学生分析能力、计算能力，注意根据方程式解答．