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    随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
    （1）步骤①中仪器A最好使用
     
    （填序号）．
    A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管
    （2）步骤②中是用
     
    滴定管，能否用水代替苯
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗常数的测定,晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；
    （2）因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装苯；要测量mgNaCl固体的体积不能用水，因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积；
    （3）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．
    解答： 解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；
    （2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；
    测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，而NaCl会溶于水，使体积变小，所以不能用水，应用苯；
    故答案为：酸式；不能；NaCl会溶于水，使体积变小；
    （3）NaCl的密度为
    m
    v
    g/cm3，
    NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，
    则NaCl晶胞的质量为
    m
    v
    ×（2a）3g，
    一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
    而每个“NaCl”的质量为
    M(NaCl)
    NA
    =
    58.5
    NA
    g，
    故：
    m
    v
    ×（2a）3=4×
    58.5
    NA
    ，
    即NA=
    58.5v
    2ma3
    ．
    故答案为：NA=
    58.5v
    2ma3
    ．
    点评：本题考查晶胞的结构分析和阿伏加德罗常数的测定，题目较难，注意根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率醋酸快
    B、100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
    C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
    D、100 mL 0.1mol?L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述合理的是（　　）
    ①用pH试纸测得氯水的pH为2
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    ④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
    ⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度．
    A、②⑤B、②③⑤
    C、①②④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
    B、纯水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
    C、25℃纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14
    D、H2O?H++OH-是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2?2NH3达到平衡时，若恒温恒压条件下分别充入NH3和N2对平衡会产生什么影响？请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有66.4gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份．
    （1）一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？
    （2）另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反应．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L-1，求：原混合物中KClO3的物质的量．（已知：KClO3与浓盐酸反应生成KCl、CL2和H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．请你回答下列问题：
    （1）下列判断中说法错误的是
     
    ．
    A．炔烃能燃烧            B．炔烃的官能团是碳碳三键（-C≡C-）
    C．炔烃属于不饱和烃       D．炔烃没有官能团
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应不一定是加成反应   B．使溴水褪色的反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，他认为必定含有的杂质气体是
     
    （填化学式）．为了得到干燥纯净的乙炔气体，他提出必须先除杂．选择最简便的实验方案为
     
    ．
    A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
    B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     
    ．

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