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    已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．请你回答下列问题：
    （1）下列判断中说法错误的是
     
    ．
    A．炔烃能燃烧            B．炔烃的官能团是碳碳三键（-C≡C-）
    C．炔烃属于不饱和烃       D．炔烃没有官能团
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应不一定是加成反应   B．使溴水褪色的反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，他认为必定含有的杂质气体是
     
    （填化学式）．为了得到干燥纯净的乙炔气体，他提出必须先除杂．选择最简便的实验方案为
     
    ．
    A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
    B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰．
    考点：乙炔的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）炔烃含有官能团碳碳三键（-C≡C-），属于不饱和烃，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
    （2）生成的乙炔混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应，从而使溴水褪色；
    （3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性；H2S、CO2属于酸性氧化物，可以用碱性干燥剂除去．
    解答： 解：（1）炔烃含有官能团碳碳三键（-C≡C-），属于不饱和烃，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
    故答案为：D；
    （2）生成的乙炔混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
    故答案为：不能；AC；
    （3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢；H2S、CO2属于酸性氧化物，可以用碱性干燥剂除去．
    故答案为：H2S；D．
    点评：本题考查了乙炔的制取、性质等知识点，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，难度中等．
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    下列不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A、水泥B、砖瓦C、陶瓷D、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
    （1）步骤①中仪器A最好使用
     
    （填序号）．
    A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管
    （2）步骤②中是用
     
    滴定管，能否用水代替苯
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图1，然后回答问题：
         
    （1）图1中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     

    （5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
    kJ能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1L H2和
     
    体积的CO气体混合，才能配成密度为1g/L的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍．回答下列问题：
    乙丙丁
    甲戊
    （1）甲在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）原子半径：甲
     
    丁（填“＞”或“＜”）．
    （3）乙与戊组成化合物的电子式为
     
    ，其中化学键的类型是
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键．
    （4）元素的非金属性：甲
     
    丙（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是
     
    ．
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    （5）丙的单质的电子式为
     
    ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，则c（K+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；
    （3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
     
    ，③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
    c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
    （6）①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为：
     
    ．

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