Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率醋酸快
• B、100 mL 1 mol?L^-1的盐酸和50 mL 2 mol?L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
• C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
• D、100 mL 0.1mol?L^-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、开始时的反应速率取决于氢离子浓度的大小；
B、反应速率取决于氢离子浓度的大小；
C、盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量和酸的物质的量成正比例关系；
D、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，据此回答计算．

解答： 解：A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，开始时的氢离子浓度相同，所以起始时产生氢气的速率一样快，故A错误；
B、100 mL 1 mol?L^-1的盐酸和50 mL 2 mol?L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，后者氢离子浓度大，所以后者的速率快，故B错误；
C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多，故C正确；
D、100 mL 0.1mol?L^-1的硫酸和盐酸溶液，前者氢离子的物质的量是后者氢离子物质的量的2倍，所以与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查了强弱电解质浓度与离子的关系以及影响化学反应速率大小的因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．