练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    计算．
    解答： 解：n=
    3.01×1022
    6.02×1023/mol
    =0.05mol，
    M=
    0.8g
    0.05mol
    =16g/mol，
    故答案为：16g/mol．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解
    B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    D取久置的绿矾（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
    （1）步骤①中仪器A最好使用
     
    （填序号）．
    A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管
    （2）步骤②中是用
     
    滴定管，能否用水代替苯
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

    （1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    ，其中水为
     
    剂．
    （3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
     
    CuO+
     
    NH4Cl
    △
     
    Cu+
     
    CuCl2+
     
    N2↑+
     
    H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是
     
    （填元素名称），氧化剂是
     
    （填化学式）．
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有
     
     个电子转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图1，然后回答问题：
         
    （1）图1中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     

    （5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
    kJ能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1L H2和
     
    体积的CO气体混合，才能配成密度为1g/L的混合气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍．回答下列问题：
    乙丙丁
    甲戊
    （1）甲在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）原子半径：甲
     
    丁（填“＞”或“＜”）．
    （3）乙与戊组成化合物的电子式为
     
    ，其中化学键的类型是
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键．
    （4）元素的非金属性：甲
     
    丙（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是
     
    ．
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    （5）丙的单质的电子式为
     
    ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案