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    天然矿物芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，为无色晶体，易溶于水。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

    （1）该电解槽的阴极电极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    （2）所得到的浓氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则该电池负极的电极反应式为____________________。

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    关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

    A. 两者都能产生丁达尔现象

    B．两者都不能产生丁达尔现象

    C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

    D. CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

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    已知2H2(g）＋O2(g） =2H2O(l） ΔH＝－569.6kJ/mol,

    2H2O(g）=2H2(g）＋O2(g） ΔH＝＋482.1 kJ/mol．

    现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

    A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ

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    有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

    A、增加X的量 B、使用催化剂 C、升高温度 D、增大压强

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    铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨。反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，对该反应的下列说法正确的是

    A．Fe2O3是氧化剂

    B．铁元素的化合价升高

    C．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价

    D．Fe2O3发生氧化反应

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    在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

    A．量筒 B．酒精灯 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒

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    90℃ 时水的离子积 Kw =3 ．8× 10-13 温度时纯水的pH

    A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，始终无明显现象的是

    A、NH3通入AlCl3溶液中

    B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

    C、NO2通入FeSO4溶液中

    D、CO2通入CaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离出CO气体

    b．适当升高温度

    c．增大CO2的浓度

    d．选择高效催化剂

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．正(H2)＝逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。

    A．等于1.0mol

    B．大于1.0mol

    C．大于0.5mol，小于1.0mol

    D．无法确定

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