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    温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（　　）
    分析：升高温度，提供能量，活化分子的百分数增多，有效碰撞的次数增大，则反应速率加快，以此来解答．
    解答：解：升高温度，提供能量，活化分子的百分数增多，有效碰撞的次数增大，则反应速率加快，
    即温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分数，与选项A、C、D无关，
    故选B．
    点评：本题考查温度对反应速率的影响，把握温度升高活化分子百分数增大为解答本题的关键，侧重影响因素理解的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：德清三中2006-2007学年度第一学期高二期中考试化学试卷 题型：013

    设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2．当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为

    [　　]

    A．

    同时增大

    B．

    同时减少

    C．

    v1增大，v2减少

    D．

    v1减少，v2增大

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市高三上学期普通高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2
     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．3v正(N2)=v逆(H2)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的相对分子质量保持不变

    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂

    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省宿迁市沭阳县高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．反应达到最大限度后，反应就自动停止
    D．当NH3的浓度不再改变时，该反应达到最大限度

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