已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是( ) A．NaOH===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+28.7 kJ/mol B．NaOH===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝-28.7 kJ/mol C．NaOH===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.4 kJ/mol D．NaOH===N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

【答案】

【解析】中和反应是放热反应，所以AC不正确；B不正确，反应热的数值不正确，答案选D。

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（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

H2O

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

N、S

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

0.8

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

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(1)R的化学式可能为①________；②________(用n表示分子中原子数)

(2)若4.4 g　R与足量Na反应收集到560 mL　H₂(标准状况)则R可能有________种结构．

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(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

(2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

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(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

a．离子半径：S^2－＞Na⁺＞O^2－＞H⁺

b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

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根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

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c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃

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(2)上述溶液至少由________、________等物质混合成．(填化学式)

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(1)写出CO燃烧的热化学方程式________．

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