Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(HAc)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a+1＜b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，c(Na⁺)-c(F^-)＜c(K⁺)-c(CH₃COO^-)

Answer 1

B  A项错误，混合液为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH与CH₃COONa溶液，溶液显酸性，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺).B项正确.CH₃COOH溶液中，浓度越大，电离程度越小，a+1＞b，C项错误.D项，在两种溶液中，分别存在电荷守恒关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)、c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，由于两种溶液pH相等，所以c(Na⁺)-c(F^-)=c(K⁺)-c(CH₃COO^-).