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    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
    A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是
     
    ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）D的水溶液呈
     
    性，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （3）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
     
    ．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象写离子方程式
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
     
    色
     
    继续通入气体溶液逐渐变成无色
     
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁．
    解答： 解：E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁．
    （1）构成C物质的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族；在短周期主族元素中氯元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；
    故答案为：第三周期第ⅤⅡA主族；S＞Cl＞F；
    （2）上述分析判断D为FeCl3，氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以氯化铁水溶液中铁离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    故答案为：酸，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （3）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选②⑤；
    （4）铁盐有氧化性，二氧化硫有还原性，所以铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （5）氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
     继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
    故答案为：
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    蓝Cl2+2I-=I2+2Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    点评：本题以物质推断为载体考查了元素化合物的性质，以“D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”为题眼来正确推断物质是解本题的关键，注意铁离子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　）
    A、该粒子不显电性
    B、与氢元素的质子数相同
    C、该粒子质量数为4
    D、该粒子质量比氢原子大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是（　　）
    A、所有原子在同一平面内
    B、分子中不含有氢原子
    C、A的化合价的数值等于其最外层电子数
    D、分子结构对称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    N（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=2u（O2）        B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）      D．容器内密度保持不变
    （4）某同学查阅资料得知，该反应K（300℃）＞K（350℃）；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4kJ．根据题目信息，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离除NO2气体  B．适当升高温度  C．增大O2的浓度  D．选择高效催化剂
    （6）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．写出氨气消除NO污染的化学方程式
     
    ，若氧化产物与还原产物之差为0.15mol，则反应需要氮气在标况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（反应中部分产物已略去）：
    ．
    回答下列问题：
    （1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，反应①的化学方程式为
     
    ．丙的结构简式可能是
     
    ．
    （2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，A为钾，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色和红色．
    ①写出A的组成元素在周期表中的位置
     
    ．
    ②丙溶液使pH试纸变红色的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③甲溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若甲是磁性氧化铁，乙是水，B为碳，丙是水煤气．
    ①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a kJ?mol-1，反应②的焓变△H=+b kJ?mol-1，则相同条件下Fe3O4固体与固态碳反应生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②密闭容器中反应Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）为可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
     
    ，某温度下该反应K=8.1×10-3，该温度下在密闭容器中加入1.0mol Fe3O4 和5.2mol CO，平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③一定条件下，氧化铁可以转化为磁性氧化铁，反应中，氧化铁发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为
     
    ，T2+的未成对电子数是
     
    ；
    （2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（其中A的化学式未知）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
     
    ；
     
    ，CO2中心原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢化物MHx是一种离子化合物，则其电离方程式MHx═Mx++xH-，这种物质可与水反应生成一种碱，同时产生氢气，则该反应的化学方程式为
     
    ；MHx中氢离子的电子层结构与
     
    原子相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为8的碳原子：
     
    14
    8
     C
    B、氟离子的结构示意图：
    C、甲烷分子的结构式：
    D、N2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年．因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观
    B、红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    C、神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    D、雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物

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