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    CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是（　　）
    A、所有原子在同一平面内
    B、分子中不含有氢原子
    C、A的化合价的数值等于其最外层电子数
    D、分子结构对称
    考点：极性分子和非极性分子
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内；
    B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子；
    C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；
    D．水分子为V型，结构对称，是极性分子．
    解答： 解：A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内，故A错误；
    B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子，故B错误；
    C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，故C正确；
    D．水分子为V型，结构对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称、正负电荷重心是否重叠判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下表，下列选项中错误的是（　　）
    化学式 NH3?H2O CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，
    K2=5.6×l0-11
    A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液显碱性，0.1mol?L-1 CH3COONH4溶液显中性
    B、等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
    C、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
    D、上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y
    B、达到平衡时，X、Y、Z的质量不再改变
    C、达到平衡时，Z的浓度为1.2mol/L
    D、达到平衡后，反应停止，反应速率为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、高聚物脲醛树脂的合成单体之一是CH3OH
    B、按系统命名法， 的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
    C、有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色
    D、化合物的分子式为C13H8O4N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子．下列说法不正确的是（　　）
    A、除去SO42-最合适的试剂是BaCl2
    B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    C、室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
    D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
    B、硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀
    C、在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al（OH）4-
    D、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH2BrCH2Br
    C、
    D、CH2═CHBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
    A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是
     
    ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）D的水溶液呈
     
    性，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （3）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
     
    ．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象写离子方程式
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
     
    色
     
    继续通入气体溶液逐渐变成无色
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示．下列有关分析正确的是（　　）
    A、a为电池的负极
    B、通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    C、电池工作一段时间后，溶液pH减小
    D、电流的方向是由b经用电器到a

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