分析下表.下列选项中错误的是( ) 化学式 NH3?H2O CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7.K2=5.6×l0-11 A.0.1mol?L-1 CH3COONa溶液显碱性.0.1mol?L-1 CH3COONH4溶液显中性B.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液.前者溶液中水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分析下表，下列选项中错误的是（　　）

化学式	NH₃?H₂O	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7， K₂=5.6×l0^-11

A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液显碱性，0.1mol?L^-1 CH₃COONH₄溶液显中性

B、等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

C、NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃

D、上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱离子水解程度相等的盐溶液呈中性；
B．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN，水解程度CN^-＞HCO₃^-，酸根离子水解程度越大其盐溶液中水的电离程度越大；
C．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，根据强酸制取弱酸判断；
D．体积相等、pH相等的酸溶液，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后溶液的pH相等，则弱酸稀释的倍数大．

解答： 解：A．CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，CH₃COONH₄中醋酸根离子、铵根离子水解程度相等，则其溶液呈中性，故A正确；
B．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN，水解程度CN^-＞HCO₃^-，等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其盐溶液中水的电离程度越大，所以等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度小，故B错误；
C．电离平衡常数HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以二者反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故C正确；
D．体积相等、pH相等的酸溶液，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后溶液的pH相等，则弱酸稀释的倍数大，酸性HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与弱离子水解程度的关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸、影响水电离因素等知识点来分析解答，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na⁺、Al^3-、Cl^-、NO₃^-	不能大量共存， Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
B	由水电离出的H⁺浓度为1×10^-12mol?L^-1	NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	一定能大量共存，NH₄⁺+H₂O?MH₃?H₂O+H⁺
C	pH=1的溶液	Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、MnO₄^-	不能大量共存，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-	不能大量共存，2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-