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    【题目】常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

    A.段，溶液中减小

    B.c点对应溶液中：

    C.b点对应溶液中：

    D.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

    【答案】B

    【解析】

    A.由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，选项A错误；

    B.c点溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，所以，选项B正确；

    C.b点所示溶液中发生反应：，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：、、、，、HClO、，溶液中：，选项C错误；

    D.溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

    A.每个原子都达到8电子稳定结构

    B.分子中5个R－Cl键键能相同

    C.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°几种

    D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表述正确的( )

    A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

    B. H216O、H218O互为同位素

    C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

    D. 氯离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

    B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

    C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

    D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是__(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为__ 。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___(填化学式，写两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__；酸根呈三角锥结构的酸是___。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则e离子的电荷为__。

    (5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__，阳离子中存在的化学键类型有__；该化合物加热时首先失去的组分是__，判断理由是___。

    (6)用晶体的X—射线衍射法对e的测定得到以下结果：e的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，已知该晶体的密度为9.00g·cm-3，晶胞中该原子的配位数为________；e的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式,下同)。晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

    请回答下列问题：

    (1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

    A. B. C. D.

    通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

    (2)下列实验结论符合事实的是_____________。

    A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

    B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

    C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

    D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是

    A.次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性

    B.工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低

    C.生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素

    D.用硫化钠除去废水中的、，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    ①试判断______（填写>、=，<）

    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

    a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

    b.

    c. 容器内压强保持不变

    d. 混合气体的密度保持不变

    （3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

    ①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

    ②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

    ③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

    （4）一定温度下

    ①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

    ②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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