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【题目】VA族元素的原子RA原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.分子中5RCl键键能相同

C.键角(ClRCl)90°120°180°几种

D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3RCl5RCl3都是极性分子

【答案】C

【解析】

A.R是第VA族元素的原子,R原子最外层有5个电子,RCl5形成5个共用电子对,所以R不属于8电子稳定结构,故A错误;

B.键长越短,键能越大,键长不同,所以键能不同,故B错误;

C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°,中间为平面三角形,构成三角形的键角为120°,顶点与平面形成的键角为90°,所以键角(ClRCl))90°120°180°几种,故C正确;

D.R是第VA族元素的原子,RCl5中心原子R最外层有5个电子,最外层电子完全和Cl原子发生共用,所以RCl5为非极性分子;RCl3最外层电子数只有3个电子和Cl原子发生共用,所以RCl3是极性分子,故D 错误;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

.某博物馆修复出土铁器的过程如下:

(1)检测锈蚀物的成分。

锈蚀物主要成分的化学式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

FeOCl中铁元素的化合价为_______

(2)化学修复方法:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层。(已知:Cl会加快铁的腐蚀)

修复过程:将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO30.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090℃,一段时间后取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl

①脱氯反应:FeOCl + OH = FeO(OH) + Cl。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的,则相同温度下,FeOClFeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)

②还原反应:Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式:

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③检验Cl是否洗涤干净的方法是_______________

.若要配制500mL 0.5mol·L-1NaOH溶液用于洗涤器物,回答下列问题:

(3)配制时,应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)

(4)某操作步骤如图所示:

该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。

(5)下列说法错误的是_____________(填标号)

A.称量NaOH固体的时间不宜过长

B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼元素为人体及动植物必须的微量元素,也在钢铁工业中的有着重要的作用,钼作为钢的合金化元素,可以提高钢的强度,特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富,在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是

A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子

B.95Mo 的相对原子质量是 95.96

C.92Mo95Mo98Mo 互为同位素,化学性质几乎相同

D.98Mo 的原子核内有 56 个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

1)该反应的平衡常数表达式K__;根据图,升高温度,K值将__(增大减小不变”)

2500℃时,从反应开始到化学平衡状态,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(nBtB表示)

3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母,下同)

a.υ生成(CH3OH)υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.COH2CH3OH的浓度均不再变化

4300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是____

a.c(H2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOHROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(

A.pH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.将上述MOHROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(吸热放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时,能量变化是________kJ

(2)选择适宜的催化剂________(不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)________(吸热放热”)反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是(

A.bd两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.ab之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+)c(H+)>c(OH-)

D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于各图的叙述正确的是(

A.甲表示发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为

B.乙表示AB两物质的溶解度随温度变化情况,将AB的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数

C.丙表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是

A.段,溶液中减小

B.c点对应溶液中:

C.b点对应溶液中:

D.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

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