Question

【题目】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．b、d点溶液中，常温下，所以，溶液呈中性，c点为氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，d点为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，故A错误；

B．根据图知，c点，，溶液呈酸性，结合电荷守恒得，故B错误；

C．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即，结合电荷守恒得，故C错误；

D．常温下，的氨水溶液中，则，，故D正确；

故答案为D。