【题目】常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
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【题目】工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
(1)平衡常数的表达式K=_________________________
(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),某温度时测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
则从反应开始到2min时,用H2表示的反应速率为__________;该温度下反应的平衡常数K=________(小数点后保留2位有效数字)。
(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.19 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
①根据表中的数据判断,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②800℃,向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g),此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“=”)。
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【题目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液,观察到明显产生浑浊时,停止滴加;取少量所得浑浊液加热,记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 | 序号 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液时的 实验现象 | 加热浑浊液时的 实验现象 |
① | 0.05 | 至1.32 mL时产生明显浑浊,但无气泡产生 | 有较多气泡生成 | |
② | 0.005 | 至15.60 mL时产生明显浑浊,但无气泡产生 | 有少量气泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未见浑浊 |
A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)
B.未加热前①和②中发生了反应:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液,可能同时产生浑浊和气泡
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小
B.图乙表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化
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【题目】25℃时,将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中,c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中,发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
A.B.
C.
D.
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【题目】碳酸氢钠是一种重要的化工原料,在日常生活中也有广泛的用途,侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺,成为近代化学工业的奠基人之一,该反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体,图中夹持装置已略去。
可选用的药品有:①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___。
(2)B中应选用的药品是___(填序号)
(3)在实验过程中,应先向C中通入的气体的化学式是___,其原因是___。
(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。
a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),先将晶体充分干燥后,称量质量为wg,然后进行如图所示实验:
①操作Ⅲ中的方法是___,___,___。
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是
A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D. 含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键
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【题目】下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的 | 实验内容 | |
A | 鉴别乙醇与乙醛 | |
B | 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 | |
C | 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 | |
D | 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 |
A. AB. BC. CD. D
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