【题目】工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
(1)平衡常数的表达式K=_________________________
(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，某温度时测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。
(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.19 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。
【答案】
0.15 mol·L－1·min－1 1.19 放热 ＜
【解析】
(1)平衡常数的表达式K=
；
(2)根据表格，计算2min内CO的反应速率，根据反应速率之比等于反应计量系数之比，则v(H2)=v(CO)；反应进行到3min时，反应达到平衡状态，列三段式计算解答；
(3)①升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，据此分析判断。
②根据题中数据列式计算Qc，与同温度下的平衡常数K比较，判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小。
(1)已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，平衡常数的表达式K==
；
(2)根据表格，则从反应开始到2min时，CO的物质的量的变化量为0.3mol，体积为1L，则CO的物质的量浓度的变化量为0.3mol/L，2min 内，v(CO)=
=0.15 mol·L－1·min－1.，反应速率之比等于反应计量系数之比，则v(H2)=v(CO)=0.15 mol·L－1·min－1；
反应进行到3min时，反应达到平衡状态，列三段式：
则平衡常数K=
≈1.19；
(3)①由表格数据可知，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，则Qc=
，800℃时，K=1.19，则Qc＞K，平衡向逆向移动，则v正＜v逆。
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【题目】(1) 写出CO2的空间构型：___________。
(2) 写出Na3N的电子式：____________________。
(3) 写出C2H6O的化学名称：______________________。
(4) 写出乙烯的实验式：_________________。
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【题目】工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1
② 化学平衡常数表达式 K＝_____
(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。
L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)
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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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【题目】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1
B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，请根据学过化学知识解答下列问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。
a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3 d．HgS
(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。
(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。
②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________
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【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
下列说法正确的是
A.打浆步骤，将电石渣配制成溶液
B.氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
C.氯化过程加快氯气的通入速率，有利于提高KClO3的产率
D.KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质
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【题目】目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是( )
A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
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【题目】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
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