【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，请根据学过化学知识解答下列问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。
a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3 d．HgS
(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。
(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。
②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________
【答案】b 铝(Al) 负极 CH4-8e-+10OH-=
+7H2O 在铁电极：2H++2e－=H2↑，促进水电离，c(OH－)＞c(H+)，显碱性 减小 Cu2++2e－=Cu
【解析】
(1)金属活动性顺序表中Al及其前面的金属用电解法冶炼；
(2)当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；
(3)①甲装置为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；
②铁电极作阴极，水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；
③粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。
(1) a.以Cu2S为原料，采用火法炼铜，反应原理为2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，a不符合题意；
b．工业电解熔融NaCl冶炼Na，反应原理为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，b符合题意；
c．工业上以Fe2O3为原料，用热还原法冶炼铁，反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，c不符合题意；
d．以HgS为原料冶炼Hg的原理为HgS+O2
Hg+SO2，d不符合题意；
答案选b。
(2)根据题意，当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(Al)；
(3)①燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；
②结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，促进水电离，使阴极附近溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；
③丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1，消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A.高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳
B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
D.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H |
（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。
（4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】营养平衡与人体健康：
（1）营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于糖类的有：阿拉伯果糖、___。
②蛋白质在人体内水解的最终产物为___。
③人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___。
④属于水溶性维生素的是___，缺乏该维生素会引起___。
（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。
①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。
②配料清单中属于防腐剂的是___。
③小麦中的主要营养物质是___。
（3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是___；
②青霉素作用是___。
③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是___。
④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
(1)平衡常数的表达式K=_________________________
(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，某温度时测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。
(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.19 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol 
的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 上述离子中结合
能力最强的是E
B. 上述离子中最稳定的是A
C. 上述离子与结合有漂白性的是B
D. 
反应物的键能之和小于生成物的键能之和
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。
②下列有关说法正确的_____________。
a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态
d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图
。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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