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【题目】营养平衡与人体健康:

1)营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材,含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素,其中:

①属于糖类的有:阿拉伯果糖、___

②蛋白质在人体内水解的最终产物为___

③人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是___

④属于水溶性维生素的是___,缺乏该维生素会引起___

2)如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标,这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。

②配料清单中属于防腐剂的是___

③小麦中的主要营养物质是___

3)了解一些用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是___

②青霉素作用是___

药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉水解最终产物是___

某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多,写出其与胃酸反应的化学方程式:___

【答案】纤维素 氨基酸 Fe 维生素C 坏血病 蛋白质 苯甲酸钠 淀粉 阿司匹林 消炎 葡萄糖 2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2

【解析】

1)①纤维素属于糖类;

②蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸;

③人体缺乏铁元素会发生贫血;

④维生素C为水溶性维生素,缺乏维生素C会引起维生素C缺乏病,又称坏血病;

2)①大豆中富含蛋白质,蛋白质水解生成氨基酸;

②苯甲酸钠是常用的食品防腐剂;

③小麦中的主要营养物质是淀粉;

3)①阿司匹林属于解热镇痛的药物;

②青霉素作用是消炎;

③淀粉为多糖,水解的最终产物是葡萄糖;

AlaMgb(OH)cCO3和盐酸反应生成AlCl3MgCl2H2OCO2

1)①属于糖类的,除了阿拉伯果糖,还有纤维素;

故答案为:纤维素;

②蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸;

故答案为:氨基酸;

③人体缺乏Fe元素会发生贫血;

故答案为:Fe

④维生素C为水溶性维生素,维生素A为脂溶性维生素;缺乏维生素C会引起维生素C缺乏病,又称坏血病;

故答案为:维生素C;坏血病;

2)①大豆中富含蛋白质,蛋白质水解生成氨基酸;

故答案为:蛋白质;

②苯甲酸钠是常用的食品防腐剂;

故答案为:苯甲酸钠;

③小麦中的主要营养物质是淀粉;

故答案为:淀粉;

3)了解一些用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①阿司匹林属于解热镇痛的药物;

故答案为:阿司匹林;

②青霉素作用是消炎;

故答案为:消炎;

③淀粉为多糖,水解的最终产物是葡萄糖;

故答案为:葡萄糖;

AlaMgb(OH)cCO3是碱式碳酸盐,故能和盐酸反应生成AlCl3MgCl2H2OCO2,化学方程式为2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2

故答案为:2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组同学为探究同周期元素性质的递变规律,设计了如下实验。

1)将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的相同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中___(填化学式,下同)与盐酸反应最剧烈,___与盐酸反应生成的气体最多。

2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊现象,可证明SCl元素非金属性强弱顺序为___,反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

I.制备氯气

工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其原理如下图所示。

(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(化学能电能”)

(2)电极乙为_____(阴极阳极”)A 口生成的气体是_____

(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____

(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____

a.实验室常用排饱和食盐水法收集

b.可使碘化钾溶液变蓝

c.转化为 NaClOClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒

II.金属防护

某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响,设计如下实验:将饱和食盐水与琼脂(凝固剂,不参与反应)的混合液置于两个培养皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中,观察现象如下。

(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(锌片铜片”)

(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____

(7)结合以上实验,请对铁制零件的使用提出建议_____

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【题目】解释下列事实所用的方程式不正确的是(  )

A.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=NaHCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用热的纯碱溶液清洗油污:CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH

D.Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是( )

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )

A.原子半径:W > Z > Y > X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > W

C.4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最低

D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关,请根据学过化学知识解答下列问题

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________

aCu2S bNaCl cFe2O3 dHgS

(2) 银针验毒在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为:4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池,该原电池的负极反应物为:______

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

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3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________

4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。

5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________

6)为了汪明一水合氨是弱碱,甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是________

乙同学取出10 mL 01 mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是________,则证明一水台氨是弱电解质。

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同步练习册答案