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    【题目】解释下列事实所用的方程式不正确的是(　　)

    A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO

    B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

    C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

    D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

    【答案】C

    【解析】

    A．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A正确；

    B．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，是被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正确；

    C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下能够完全水解，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，水解以第一步为主，故C错误；

    D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，所以Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，反应的离子方程式：CO+CaSO4CaCO3+SO，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A.气体甲一定是纯净物

    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C.K＋、和一定存在于溶液X中

    D.和一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究浓度对2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动

    B.Ⅲ中含有 I2

    C.比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ

    D.比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：

    (1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为__________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为_____ ，若M溶液为0.5 L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_____(忽略溶液的体积变化)。

    (2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_______。

    (3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为_____、_____。

    (4)若A是一种化肥。A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：_________(写化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    F

    H

    （1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

    （2）写出D的原子结构示意图：__________

    （3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

    （4）A与H形成化合物的电子式：_______

    （5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式______________________________。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

    （3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。

    （4）写出反应④的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】营养平衡与人体健康：

    （1）营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：

    ①属于糖类的有：阿拉伯果糖、___。

    ②蛋白质在人体内水解的最终产物为___。

    ③人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___。

    ④属于水溶性维生素的是___，缺乏该维生素会引起___。

    （2）如图为某品牌酱油标签的一部分。

    ①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。

    ②配料清单中属于防腐剂的是___。

    ③小麦中的主要营养物质是___。

    （3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

    ①其中属于解热镇痛的药物是___；

    ②青霉素作用是___。

    ③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是___。

    ④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

    下列叙述正确的是

    A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

    B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

    C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

    D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______

    a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。

    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。

    已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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