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    【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A.气体甲一定是纯净物

    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C.K＋、和一定存在于溶液X中

    D.和一定不存在于溶液X中

    【答案】C

    【解析】

    溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO32－、SO32－中的一种，一定含有SiO32－，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2－、SO42－，当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2－与过量盐酸反应而转变所得，所以，C项正确，D项错误。若CO32－、SO32－同时存在，则气体是一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2+，B项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

    A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

    C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某烷烃与烯烃的混合气体，其密度为同状况下密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重，回答下列问题：

    （1）写出结构简式：________，________。

    （2）与丁烯互为________（填“同分异构体”或“同系物”）。

    （3）写出与溴水反应的化学方程式：________________。

    （4）下列有关的结构或性质的说法正确的是________（填序号）。

    A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B 分子中所有原子都在同一平面上

    C 分子中有7个单键

    D 与在一定条件下能加成并只得到一种产物

    Ⅱ.（5）已知甲苯（）能使酸性溶液褪色。某有机物的结构简式为，下列说法正确的是________（填序号）。

    A 该有机物使溴水褪色和在催化剂作用下与液溴反应原理一样

    B 能用酸性溶液判断分子中存在碳碳双键

    C 该有机物在一定条件下与浓硝酸发生反应生成的苯环上的一硝基取代物可能有3种

    D 该有机物在一定条件下最多与发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    10

    10

    4

    4

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：③＞④

    B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③

    C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

    B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

    C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

    D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

    D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学为探究同周期元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    （1）将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中___（填化学式，下同）与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应生成的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊现象，可证明S、Cl元素非金属性强弱顺序为___，反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两套实验装置中进行的实验都涉及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )

    ⅠⅡ

    A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体

    B.装置Ⅱ在开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

    C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

    D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实所用的方程式不正确的是(　　)

    A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO

    B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

    C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

    D.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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