[题目]如图所示.两套实验装置中进行的实验都涉及金属的腐蚀.假设其中的金属块和金属丝都是足量的.下列叙述正确的是( )ⅠⅡ A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B.装置Ⅱ在开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，两套实验装置中进行的实验都涉及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )

ⅠⅡ

A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体

B.装置Ⅱ在开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

【答案】C

【解析】

A. 装置Ⅰ中Fe被浓硝酸钝化，则Cu作负极，Fe作正极，在反应过程中开始生成NO2气体，随反应的进行硝酸变稀，则产生NO气体，A错误；

B. 装置Ⅱ中含有氧气，则在开始阶段铁丝只发生吸氧腐蚀，B错误；

C. 装置Ⅱ反应一段时间后，氧气消耗，则溶液的液面上升，Fe与稀硫酸反应生成氢气，则在反应过程中能产生氢气，C正确；

D. 装置Ⅰ中，随反应的进行硝酸变稀，Fe与稀硝酸反应生成Fe3＋，则在反应结束时溶液中的金属阳离子有Cu2＋、Fe3＋，D错误；

答案为C。

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【题目】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。

（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

	操作	现象
实验1	向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液	观察到______。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

操作

现象

实验2

i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。

ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间

得到如图所示实验结果：

甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。

（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：

由此提出，甲同学实验2中pH13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。

（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：

	试剂加入顺序	现象
实验3	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
	iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液	_____
	iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	溶液变红，然后褪色
实验4	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
实验4	iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	不变红

①与L2-和HL-相比较，L(OH)比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。

②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。

③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。

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下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K＋、和一定存在于溶液X中

D.和一定不存在于溶液X中

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