[题目]对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g).下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)＝0.9 mol·L-1·min-1B.v(B)＝0.2mol·L-1·min-1C.v(C)＝0.5mol·L-1·min-1D.v(D)＝1.0mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【答案】D

【解析】

不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)，A．=0.3molL-1min-1；B．=0.2molL-1min-1；C．=0.25molL-1min-1；D．≈0.33molL-1min-1；因此反应速率：v(D)＞v(A)＞v(C)＞v(B)，故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）铁元素在周期表中的位置为_______。

（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。

（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl2，该反应的离子方程式为_____。

（4）Fe(OH)3固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______。

（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，还可制成人工肾膜等医疗产品。由电石(CaC2)合成 PVA 的过程如下：

已知：VAc 的结构简式为 CH3COOCH=CH2 。

(1)电石制备 A 的化学方程式是_________________。

(2)B 与银氨溶液反应的化学方程式是_________________。

(3)PVA 的结构简式是__________________。

(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的结构简式为，它是一种感光性高分子树脂。其单体可由 A 和肉桂酸( )合成，该反应的化学方程式是________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A.图2中的A为分液漏斗

B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醇是一种常用的工业燃料，乙醇的生产过程可用下图表示：

已知：。

(1)粉碎玉米的目的是____________________。

(2)请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式_________________；发酵产生的CO2的纯度可达到99%，可回收利用，请举出它的两项用途：________________、_________________。

(3)操作a的名称是_____________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂 ________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（）

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动

B.实验③中有Fe(OH)3生成

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式：______。

（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

	操作	现象
实验1	向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液	观察到______。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

操作

现象

实验2

i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。

ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间

得到如图所示实验结果：

甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。

（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H2L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：

由此提出，甲同学实验2中pH13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。

（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：

	试剂加入顺序	现象
实验3	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
	iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液	_____
	iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	溶液变红，然后褪色
实验4	i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
实验4	iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	不变红