Question

【题目】实验：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（ ）

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动

B.实验③中有Fe(OH)3生成

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.实验②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，增大了Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向正向移动，溶液颜色加深，A正确；

B.实验③中向上述b溶液中滴加3滴1molL1NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，铁离子浓度减小，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅且出现浑浊，B正确；

C.实验③颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，两者原因不相同，C错误；

D.实验②③④都是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说明了浓度改变对平衡移动的影响，D正确；

答案选C。