【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。
已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清（或浑浊消失） 吸收SO2防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
【解析】
A装置中Na2SO3与硫酸反应制备SO2，B装置可观察SO2的流速，C装置中SO2与Na2SO3和Na2S的混合液反应制备Na2S2O3，D装置作安全瓶，防倒吸，E装置吸收SO2，防污染大气。
（1）根据装置图可知，A中的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）C中发生的反应为Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
为使Na2S和Na2SO3恰好完全反应，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（3）a项，二氧化硫易溶于水，用蒸馏水不能观察SO2的生成速率；b项，Na2SO3溶液吸收SO2，不能观察SO2的生成速率；c项，二氧化硫难溶于饱和NaHSO3溶液，可通过观察气泡观察SO2的生成速率；d项，饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成CO2，不能观察SO2的生成速率；答案选c；为使SO2缓慢进入烧瓶C，通过控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，
故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；
（4）已知反应（III）较慢，所以实验过程中C中出现浑浊，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清（或浑浊消失）；反应尾气中有未反应的二氧化硫气体，会污染空气，所以要用E装置吸收SO2防止污染空气，
故答案为：溶液变澄清（或浑浊消失）；吸收SO2防止污染空气；
（5）检测产品中是否存在Na2SO4，即检验是否存在SO42-，由于Na2S2O35H2O遇酸易分解出现淡黄色浑浊，所以要先加足量盐酸排除干扰，则实验操作、现象和结论为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，
故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是
A. H3PO2的结构式为
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式盐
D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的名称是________________ ；B的分子式为______________。
(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。
(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。
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【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料.实验小组通过实验来探究某一红色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物质)。
已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O
探究过程如下：
取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。
（1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为________。
②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：
混合液
过滤
一系列操作绿矾晶体（FeSO4·7H2O）
试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）测定Cu2O的质量分数：另取一种由Fe2O3和Cu2O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu2O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu2O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）
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【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间
C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol
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【题目】在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（ ）
A.被称为“史上最严”的新
环境保护法
正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
C.世界卫生组织认为青蒿素
结构如图所示
联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品
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【题目】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ （填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾，请解释这一做法的原因： ______ （用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ （填字母）
a．福尔马林b．漂白粉c．氯气d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5molL-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为 ______ 。
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理
请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式： ______ ；
②过滤操作需要的玻璃仪器是 ______ ；
③活性炭的作用是 ______ 。
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【题目】(1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括_______________
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。
（1）X的化学式为________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
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