[题目](1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO.Fe2O3.①某FeO.Fe2O3混合物中.铁原子.氧原子的物质的量之比为4∶5.其中FeO.Fe2O3的物质的量之比为 .②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2 时.其催化活性最高.此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 (用小数表示.保留两位小数).(2)电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括_______________

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____

【答案】2∶1 0.72 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

【解析】

设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，分别计算混合物中铁、氧的物质的量，依据铁、氧的物质的量之比为4:5，计算FeO、Fe2O3的物质的量之比；

设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，分别计算铁、氧原子物质的量，再根据分别计算铁、氧元素的质量；

氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；

氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）①设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4:5得：(x+2y):(x+3y)=4:5；解得x:y=2:1；

②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，则催化剂中铁原子物质的量为，氧原子物质的量为，故催化剂中Fe元素质量分数为；

故答案为：①2:1；②0.72。

（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案为：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈_______性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）

（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______

a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。

（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。

已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是(　　)

A.钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生

B.已知氯气与氨水反应为8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ，每有1mol Cl2参加反应，转移电子为2mol

C.氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道

D.自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。

（1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。

（2）“吸收”过程：

① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。

② 吸收NO2的有关反应如下：

反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反应Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是________。

（3）“电解”过程：

HNO2为弱酸。通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是________。

（4）“沉淀”过程：

① 产生CuCl的离子方程式是_________。

② 加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是_________。

（5）测定CuCl含量：

称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的质量分数为________。